在25oC、1.01×105Pa下,将2.2gCO2通入75mL1mol/LNaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量.已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()
A.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(20y-x) kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(4x-y) kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(40x-y) kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l);ΔH=-(80x-20y) kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(4x-y) kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(40x-y) kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l);ΔH=-(80x-20y) kJ/mol
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化学
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2.2 g CO2是0.05mol，氢氧化钠是0.075mol，所以CO2和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量都是0.025mol。又因为生成1mol碳酸钠放出的热量是ykJ，所以生成1mol碳酸氢钠放出的热量是(40x－y) kJ，因此答案是C。
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