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碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法错误的是( )

A. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
B. 电池正极的电极反应式为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
C. 电池工作时,锌失去电子
D. 外电路中每通过0.2 mol 电子,锌的质量理论上减少6.5 g
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 86 次

根据电池总反应式可知，Zn化合价由0变为+2价，作电池的负极，产物为Zn(OH)2，电解质溶液为碱性，则溶液中的OH－参与反应，电极反应式：Zn-2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；正极电极反应式为总式-负极，可得2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－。A. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，A错误；B.正极电极反应式为总式-负极，可得2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－，B正确；C.原电池工作时，Zn失电子，发生氧化反应，C正确；D.由Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，D正确；答案为A

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