有一包混合物中含有Cu、CuO、Cu₂O中的两种或三种,测得其中含铜元素的质量分数为85%,关于这包物质的组成叙述不正确的是 ( )

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用到的相对原子质量O16   Cu64通过计算CuO中铜元素的质量分数=6464+16×100%=80%Cu2O中铜元素的质量分数=64×264×2+16×100%=88.89%可知A、因为CuO中铜元素的质量分数为80%，Cu2O中铜元素的质量分数为88.89%，铜中铜的质量分数是100%，要使固体样品中铜元素的质量分数为85%，组成中肯定含有CuO，故A正确；B、Cu2O中铜元素的质量分数为88.89%，CuO中铜元素的质量分数为80%，如果在加入单质铜，铜元素总的质量分数就会大于80%，可能达到85%，故B正确；C、Cu2O中铜元素的质量分数为88.89%，如果在加入单质铜，铜元素总的质量分数就会大于88.89%，不可能达到85%，故C错误；D、Cu2O中铜元素的质量分数为88.89%，CuO中铜元素的质量分数为80%，二者适当混合，铜元素总的质量分数就会达到达到85%，所以，可能不含有单质Cu，故D正确故选C

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