将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )

---

---

---

溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO铁铜全都生成二价的离子，设铁为A mol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程
56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2
解得A=0.15mol、B=0.15mol  计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；
A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；
B、硝酸浓度为C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；
C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；
D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，故D错误；
故选A

以上为百科题库网整理的关于"将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_i60877c81b441b.html