A、依据反应SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+,二氧化硫失去电子发生氧化反应,故A正确;B、依据SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应计算,产生0.1 molSO42-,则消耗SO2的物质的量为0.1mol,故B正确;C、Fe2(SO4)3具有氧化性能氧化二氧化硫使反应进行,品红会结合二氧化硫形成不稳定的无色物质不能使氧化反应进行,故C错误;D、氯气和二氧化硫反应,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以通入Cl2会降低SO2的漂白作用,故D正确;故选C
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