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一定量的Zn与一定浓度的H₂SO₄反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L.下列关于反应消耗的H₂SO₄的物质的量的推测肯定正确的是( )

A.n(H₂SO₄)=0.1mol
B.n(H₂SO₄)=0.2molC.0.1mol<n(H₂SO₄)<0.2mol
D.0.1mol≤n(H₂SO₄)≤0.2mol

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题目解析：

生成气体的物质的量为n=2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol
③如果少量浓硫酸，刚开始为上述②的反应，随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应，
故此种情况0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol，
故选D

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