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常温下,下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是( )

A.PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中,C(Na⁺)大小关系:①>③>②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH₄⁺)>C(SO₄^2-)>C(OH^-)=C(H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂:2C(Na⁺)=3[C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(H₂CO₃)]
D.CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有:C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)

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题目解析：

试题分析： A．阴离子水解程度大小关系是CH3COO-＜HCO3-＜C6H5O-，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na+）大小关系：①＞③＞②，正确；B．溶液呈中性，则C（OH-）=C（H+），溶液中存在电荷守恒C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（OH-），所以C（NH4+）=2C（SO42-），正确；C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO2）=mol＝0.15mol，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3），错误；D．溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）+c（K+）=C（CH3COO-）+C（OH-）+C（NO3-），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K+）=C（NO3-），所以得C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），正确．

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