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常温下,0.1mol·L^-¹某一元酸HA溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-⁸,下列叙述正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-¹¹ mol·L^-¹
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中
c(Na⁺)>c(A^—)>c(OH^―)>c(H⁺)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
c(A^-)>c(HA)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
D.0.1mol·L^-¹HA溶液与0.05mol·L^-¹NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

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题目解析：

结合c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，可知溶液中c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=10－3mol·L－1，可见0.1mol·L－1某一元酸HA是弱酸，并没有全部电离出H+。A：此弱酸溶液中的c(OH－)=10－11mol·L－1全部来自于水的电离，即由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1。正确。B：由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量，最终溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH―)，错误；C：浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则是HA电离大于NaA水解。c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)D：两者反应后根据电荷守恒和物料守恒可知本选项正确。

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