38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗硝酸的物质的量是( )

---

---

---

解法1（极值法）：若全部为NO2，根据化学反应方程式得其体积应为：×2×22.4 L·mol-1=26.88×10-3 L="26.88" mL。故产生的气体为NO2和NO混合气。若按Cu+4HNO3====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O考虑，消耗HNO3量最大，n（HNO3）=0.6×10-3 mol×4=2.4×10-3 mol若按3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O考虑，消耗HNO3量最少：n（HNO3）=×0.6×10-3 mol=1.6×10-3 mol实际消耗硝酸介于1.6×10-3 mol与2.4×10-3 mol之间。正确答案为C。解法2（列方程求解）：假设生成NO2物质的量为x，NO物质的量为y。Cu+4HNO3====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O1  4                  2 2x                 x3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3   8                   2y 4y                  y依题有：x=9×10-4 mol  y=10-4 mol所以消耗的HNO3物质的量：2x+4y=2×9×10-4 mol+4×10-4 mol=2.2×10-3 mol选择C。解法3（N守恒法）：反应中被还原的HNO3的物质的量为n（NOx）==10-3 mol反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2n〔Cu（NO3）2〕=2×=1.2×10-3 mol反应中共消耗硝酸的总物质的量=1.0×10-3 mol+1.2×10-3 mol=2.2×10-3 mol选择C。

以上为百科题库网整理的关于"38.4 mg铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),反应消耗硝酸的物质的量是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_i608786be7ec44.html