定量乙醇在氧气不足时燃烧,得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是

---

---

---

答案A
n(H)＝2n(H₂O)＝2×10.8 g÷18 g·mol^-1＝1.2 mol，n(CH₃CH₂OH)＝n(H)÷6＝0.2 mol，n(C)＝2n(CH₃CH₂OH)＝2×0.2 mol＝0.4 mol．设CO、CO₂的物质的量分别为x、y，据两者的总质量列28 g·mol^-1×x+44 g·mol^-1×y＝27.6 g-10.8 g，据碳原子守恒列x+y＝0.4 mol，解得x＝0.05 mol，y＝0.35 mol，m(CO)＝0.05 mol×28 g·mol^-1＝1.4 g．

以上为百科题库网整理的关于"定量乙醇在氧气不足时燃烧,得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_i6087b0d7a83c4.html