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往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉,微热使反应充分完成后,生成标准状况下的NO气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为

A. 0.02 mol
B. 0.08 mol
C. 0.10 mol
D. 0.16 mol
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 96 次

解:pH=1的硫酸和硝酸混合溶液中c(H+)=0.1mol/L,n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol,3.84g铜粉物质的量为3.84g/64g/mol =0.06mol,NO的物质的量为0.448L/ 22.4L/mol =0.02mol,根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O可知,生成0.02molNO,需要铜0.03mol、H+为0.04mol,所以铜、H+过量,所以只可能是硝酸不足,硝酸完全反应,根据氮元素守恒可知,溶液中n(HNO3)=n(NO)=0.02mol.
故选:A

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