氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

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（1）①反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，反应中KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，Br2为氧化产物；故答案为：HBr；MnBr2。②HBr为还原剂，若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol，故答案为：0.8mol。
（2）①一水合氨中的氮元素化合价由−3价升高到了−2价，失1mol电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了−1价得到2mol电子，利用得失电子守恒则配平方程式为：NaClO+2NH3⋅H2O=N2H4+NaCl+3H2O，故答案为：1、2、1、1、3。②一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B。
（3）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+在酸性条件下被氧气氧化为铁离子，其反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（4）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为−2价，则P元素的化合价为：+1价。故答案为：+1。②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1−0)=1×(x−1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。故答案为：H3PO4。

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