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在一定条件下,等物质的量的氯气与碘单质反应,得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2;②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是( )

A.Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B.反应①中,ZnI2只是氧化产物
C.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
D.反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 89 次

试题分析：A．氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化，氯气与碘单质反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化，故为氧化还原反应，错误；B．反应①中，Zn元素的化合价由0价升到+2价，所以ZnCl2和ZnI2均为氧化产物，I元素的化合价由+1价降低到-1价，所以ZnI2又是还原产物．因此，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，错误；C．反应①中，每生成136g（即1mol）氯化锌就要转移4mol电子，所以当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2，正确；D．反应②中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，错误。

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