下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是

已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,并知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( )
一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q1,等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q2,则Q1与Q2的关系为( )
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,其中ΔH3的数值为( )
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
在208 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)     ΔH1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)    ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
2010年10月1日,我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l);ΔH2=-44 kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g);ΔH3=-196.4 kJ·mol-1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
在25 ℃、101 kPa时,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1,则CH4(g)—→C(s)+2H2(g)的ΔH是
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -12.1kJ" /mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =" -55.6kJ/" mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=+890.3 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol-1