乙醚
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- 己知反应:①Cl<sub>2</sub>+2KBr=2KCl+Br<sub>2</sub>,②KClO<sub>3</sub>+6HCl=3Cl<sub>2</sub>↑+KCl+3H<sub>2</sub>O。据此判断下列说法正确的是
- A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba<sup>2+</sup>、Ag<sup>+</sup>、Na<sup>+</sup>、Cu<sup>2+</sup>中的某一种,阴离子分别可能是NO<sub>3</sub><sup>﹣</sup>、SO<sub>4</sub><sup>2</sup>、Cl<sup>﹣</sup>、CO<sub>3</sub><sup>2﹣</sup>、中的一种.(离子在物质中不能重复出现)<br>①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;<br>②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.<br>根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
- 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是
- 为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:<br>①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第20滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体,第40滴时,不再产生气体(假设气体全部溢出)。<br>②向上述溶液中再滴加Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>溶液,产生白色沉淀。<br>③取上层清液继续滴加Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>溶液至无沉淀时,再滴加AgNO<sub>3</sub>溶液,产生白色沉淀。<br>根据实验以下推测正确的是
- 亚氯酸钠(NaClO<sub>2</sub>)是一种重要的消毒剂。已知:①NaClO<sub>2</sub>的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O;②纯ClO<sub>2</sub>易分解爆炸。<br>下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:<br>
- 要除去CO<sub>2</sub>中含有的少量的SO<sub>2</sub>杂质,可选用的一组试剂是<br>①NaOH溶液 ②NaHCO<sub>3</sub>溶液 ③Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液 ④HNO<sub>3</sub>酸化的Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO<sub>4</sub>溶液
- 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳),并把这种灰称为。“蜃”。蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是( )
- 在含有Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>、Zn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>、Fe(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>和AgNO<sub>3</sub>各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe<sup>3+</sup>,同时又析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是( )
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- 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是<br>①CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>+2H<sup>+</sup>===CO<sub>2</sub>↑+H<sub>2</sub>O<br>②Ba<sup>2</sup><sup>+</sup>+2OH<sup>-</sup>+2H<sup>+</sup>+SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>===BaSO<sub>4</sub>↓+2H<sub>2</sub>O<br>③Ag<sup>+</sup>+Cl<sup>-</sup>===AgCl↓<br>④Fe+Cu<sup>2</sup><sup>+</sup>===Fe<sup>2</sup><sup>+</sup>+Cu<br>⑤Cl<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>O===H<sup>+</sup>+Cl<sup>-</sup>+HClO
- 在含有Fe<sup>3+</sup>、Fe<sup>2+</sup>、Al<sup>3+</sup>、NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的溶液中,加入足量的Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>固体,微热充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是