用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl₃和CuSO₄混合溶液,已知溶液中n(AlCl₃):n(CuSO₄)=1:12,
t₁时刻a电极得到混合气体,其中Cl₂在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解);t₂时刻Cu全部在电极上析出.下列判断正确的是( )

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A电解过程中，由于OH-放电，则溶液H+浓度不断增大，溶液酸性增强，pH减小，故A错误；Bn（Cl2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，则n（AlCl3）=23×0.01mol，因n（AlCl3）n（CuSO4）=112，则n（CuSO4）=0.08mol，由于阴极只有Cu析出，则m（Cu）=0.08mol×64g/mol=5.12g，因此质量差即是产生的Cu的质量5.12g，故B正确；Ca电极得到混合气体，为Cl2和O2的混合物，应为电解池的阳极，与电源的正极相连，故C错误；Dt2时，Cu全部在电极上析出，电极反应为2H++2e-=H2↑，故D错误故选B

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