W、R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y原子半径在短周期主族元素中最大,根据同周期从左到右半径逐渐减小,同主族从上到下半径逐渐增大,则Y为Na;W与Y同主族,可知W为H或Li;R原子最外层电子数比内层电子数多3,R在第二周期,内层电子是2个,外层电子为5个,则R为N; W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2,W、Y原子的电子数总和1+11=12或3+11=14,则X、Z原子的电子数总和为24或28,由于X与Z同主族,则28不符合题意,所以W只能为H,X为O、Z为S,据以上分析解答。A.同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小,则 r(N)>r(O),A错误;B.Na与O2常温生成Na2O,加热条件下生成Na2O2,是两种不同的化合物,B正确;C.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,O的非金属性比S强,根据非金属性越强,氢化物越稳定,则H2O的热稳定性比H2S强,C错误;D.由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3,D正确。答案选BD。
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