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25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 加水稀释0.1mol/L氨水,溶液中c(H⁺)·c(OH^-)和c(H⁺)/c(OH^-)的值均不变
B. 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO₃,AgCl的Ksp和溶解度均不变
C. 向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H⁺)=10^-7mol/L时,溶液一定显中性
D. 向CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COONa,溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)的值增大

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题目解析：

加水稀释0.1 mol/L氨水，溶液的pH减小，所以c(H+)增大，c(OH-)减小，所以c(H+)/c(OH-)的值增大，选项A错误。向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3，随着银离子浓度的增大，氯化银在溶液中的溶解度应该会减小，所以选项B错误。盐酸对于水的电离起到抑制作用，氨水与盐酸反应生成的氯化铵对于水的电离起到促进作用，当溶液中的盐酸的抑制作用和氯化铵的促进作用相抵消的时候，溶液中水电离的c(H+)=10-7mol/L，此时溶液明显显酸性，选项C错误。向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液的醋酸钠浓度增大，碱性增强，所以pH升高，氢离子浓度降低。而醋酸的电离平衡常数K= c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)；所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K/ c(H+)；因为c(H+)减小，所以比值增大，选项D正确。

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