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某温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中:c(NH4+) > c(SO42‾) > c(H+)> c(OH‾)
B. 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:(H+)=c(OH‾)+c(HCO3‾)+2c(H2CO3)
C. pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合:c(K+)>c(H+)>c(OH‾)>C(HC2O4‾)
D. pH=5 的H2S溶液中,c(H+) >c(HS‾)=1×10-5mol/L
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 88 次

A．0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中因NH4+)水解，溶液显酸性，则离子浓度大小关系为c(NH4+) > c(SO42‾) > c(H+)> c(OH‾)，故A正确；B．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后得Na2CO3和NaHCO3等浓度的混合溶液，此时溶液显碱性，即(H+)＜c(OH‾)，故B错误；C．pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合后生成KHC2O4溶液，同时H2C2O4过量溶液显酸性，其中c(HC2O4‾)>c(H+)，故C错误；D．在pH=5 的H2S溶液中，存在电荷守恒式c(H+) =c(HS‾)+2c(S2‾)+c(OH‾)=1×10-5mol/L，故D错误；答案为A。

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