试题分析:A.反应①是吸热反应,则反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,A错误;B.根据盖斯定律可知②×2-①即得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1129.7kJ·mol-1,B错误;C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极是肼失去电子,反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,C正确;D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,根据方程式可知反应中有水生成,因此工作一段时间后,KOH溶液的浓度将减小,所以pH将减小,D错误,答案选C。
以上为百科题库网整理的关于"肼(N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:<br>N<sub>2</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)=2NO<sub>2</sub>(g) ΔH=+67.7 kJ·mol<sup>-1</sup> ①<br>N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)=N<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(g) ΔH=-534 kJ·mol<sup>-1</sup>②<br>下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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