35.2g FeS与1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应,反应后氧化产物为Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃,则硝酸的还原产物为( )

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根据题干,得知0.4mol FeS与1.3 mol硝酸恰好完全反应，据S原子守恒生成（0.4÷3）mol的Fe2(SO4)3，然后根据铁原子守恒，得知生成（0.4-0.8÷3）mol的Fe(NO3)3，则表现酸性的硝酸为3×（0.4-0.8÷3）=0.4mol，再根据N原子守恒，得出表现氧化性的硝酸为1.3-0.4="0.9" mol.最后根据电子守恒计算：0.4×9=0.9×4，可知，氮原子化合价降低4，生成N2O

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