用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺),对该混合溶液的下列判断正确的是

A.c(H⁺)>c(OH^-)
B.c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1 mol·L^-¹
C.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)
D.c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)=0.1 mol·L^-¹

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c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故电离大于水解，溶液呈酸性，A正确；根据物料守恒，有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1，B错误；因电离大于水解，故c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；因为有一部分醋酸根为醋酸的电离，D、错误。

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