试题分析:pH=3的醋酸和pH=3的硫酸,溶液中的c(H+)=0.001mol/L,所以水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L,A正确;加水稀释100倍后,醋酸存在电离平衡,硫酸没有电离平衡,所以醋酸的pH小与硫酸的,B错误;两溶液中c(H+)相同,根据电荷守恒,c(CH3COO-)大于c(SO42-),C错误;pH=3的醋酸和pH=3的硫酸,醋酸的物质的量大于硫酸,加入足量的锌片,醋酸放出的H2体积大于硫酸的,D错误。答案选A。点评:当pH相同的强酸和弱酸相比较时,弱酸的物质的量浓度远远大于强酸。
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