某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O),经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

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根据ClO-与ClO3-的浓度之比13，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16（1+3）=41
故选D

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