X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28,X、Y为相邻周期元素,X、Z为同周期元素,Y的质子数比X多5个,X的最外层电子数是Y的2倍,X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中,不正确的是

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三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，这三种单质气体是氢气、氮气和氧气，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，其内层为K层，则X是O元素，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，则B是H2O，Z是H元素，
所以Y是N元素，X和Y的单质直接化合形成气体A，则A是NO，氮气和氢气直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体，则C是NH3，
（1）Y是N元素，N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，所以N元素位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）NH3可在O2中燃烧得到N2和化合物H2O，利用此反应可制成新型的化学电源（KOH溶液做电解质溶液），负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，所以正极上通入的气体是氧气，负极上电极反应式为：4NH3-12e-+12OH-=2N2+12H2O，故答案为：氧气；4NH3-12e-+12OH-=2N2+12H2O；
（3）NH3和O2在高温、催化剂条件下反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2

   高温   
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催化剂 4NO+4H2O，故答案为：4NH3+5O2

   高温   
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催化剂 4NO+4H2O；
（4）常温下，NH3的水溶液的pH=12，该溶液中由水电离的c（OH-）等于溶液中c（H+）=10-12 mol/L；
若向NH3溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，则氯化铵促进水电离，故答案为：10-12mol/L；大于；
（5）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），则K=
c(N2)．c3(H2)
c2(NH3) ；
在密闭容器中，在一定温度下，气体的物质的量之比等于其压强之比，所以反应前后气体的物质的量之比=4：6=2：3，反应前气体的物质的量为1mol，则反应后气体的物质的量为1.5mol，则参加反应的氨气的物质的量=
1.5mol?1mol
2 ×2=0.5mol，所以氨气的转化率=
0.5mol
1mol ×100%＝50%，
故答案为：K=
c(N2)．c3(H2)
c2(NH3) ；50%；
（6）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ?mol-1，将方程式2②-①得2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=2×（-534kJ?mol-1）-（+67.7kJ?mol-1）=-1135.7kJ/mol，
故答案为：-1135.7．

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