有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 （ ）
A.④﹤⑤﹤①﹤②﹤③
B.⑤﹤④﹤③﹤②﹤①
C.①﹤②﹤④﹤③﹤⑤
D.①﹤②﹤③﹤④﹤⑤
B.⑤﹤④﹤③﹤②﹤①
C.①﹤②﹤④﹤③﹤⑤
D.①﹤②﹤③﹤④﹤⑤
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 78 次
试题分析：对于有机物来说，它们都是由分子构成的物质，分子中含有的碳原子数越多，分子间作用力就越大，物质的沸点就越高；当物质属于同分异构体时，分子中含有的支链越多，分子间作用力就越小，物质的沸点就越低。所以物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是⑤﹤④﹤③﹤②﹤①，选项B正确。
以上为百科题库网整理的关于"有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 （ ）"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_l609e278484805.html
相关题目推荐
- 已知红磷通常要比白磷稳定,下列两个反应:①P<sub>4</sub>(白磷,s)+5O<sub>2</sub>(g)═2P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>(s)△H<sub>1</sub>②4P(红磷,s)+5O<sub>2</sub>(g)═2P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>(s)△H<sub>2</sub>,则△H<sub>1</sub>和△H<sub>2</sub>的关系是( )
- 燃烧相同质量的氢气,生成液态水放出热量Q<sub>1</sub>,生成气体水放出热量为Q<sub>2</sub>,则Q<sub>1</sub>和Q<sub>2</sub>的关系是( )
- 根据以下三个热化学方程式:<br>2H<sub>2</sub>S(g)+3O<sub>2</sub>(g)→2SO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(1)△H<sub>1</sub>=-akJ•mol<sup>-1</sup><br>2H<sub>2</sub>S(g)+O<sub>2</sub>(g)→2S(s)+2H<sub>2</sub>O(1)△H<sub>2</sub>=-bkJ•mol<sup>-1</sup><br>2H<sub>2</sub>S(g)+O<sub>2</sub>(g)→2S(s)+2H<sub>2</sub>O(g)△H<sub>3</sub>=-ckJ•mol<sup>-1</sup>(a、b、c均为正数)<br>对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
- 下列各组热化学方程式中,△H<sub>1</sub>>△H<sub>2</sub>的是( )<br>①C(s)+1/2O<sub>2</sub>(g)=CO(g)△H<sub>1</sub>C(s)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g)△H<sub>2</sub><br>②S(s)+O<sub>2</sub>(g)=SO<sub>2</sub>(g)△H<sub>1</sub>S(g)+O<sub>2</sub>(g)=SO<sub>2</sub>(g)△H<sub>2</sub><br>③H<sub>2</sub>(g)+1/2O<sub>2</sub>(g)=H<sub>2</sub>O(l)△H<sub>1</sub>2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)=2H<sub>2</sub>O(l)△H<sub>2</sub><br>④CaCO<sub>3</sub>(s)═CaO(s)+CO<sub>2</sub>(g)△H<sub>1</sub>CaO(s)+CO<sub>2</sub>(g)═CaCO<sub>3</sub>(s)△H<sub>2</sub>.
- 已知:CH<sub>4</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l)△H=-890kJ/mol<br>CO(g)+1/2O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g)△H=-282.5kJ/mol<br>假如标准状况下由CH<sub>4</sub>、CO、CO<sub>2</sub>组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量,并生成18g液态水,那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为( )
- 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了XkJ热量.已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ•mol<sup>-1</sup>,则lmolC与O<sub>2</sub>反应生成CO的反应热△H为( )kJ•mol<sup>-1</sup>.
- 已知:H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,估计1molCl<sub>2</sub>和1molH<sub>2</sub>完全反应生成2molHCl的反应热为( )
- 18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3,CO<sub>2</sub>占2/3;且C(s)+1/2O<sub>2</sub>(g)═CO(g)△H=-110.35kJ•mol<sup>-1</sup>,CO(g)+1/2O<sub>2</sub>(g)═CO<sub>2</sub>(g)△H=-282.57kJ•mol<sup>-1</sup>,与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )
- 已知C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(g)和C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ•mol<sup>-1</sup>和-1366.8kJ•mol<sup>-1</sup>,则由C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(l)反应生成C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l)的△H为( )
- 已知:CH<sub>4</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)→CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(g)△H=-Q<sub>1</sub>;<br>2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)→2H<sub>2</sub>O(g)△H=-Q<sub>2</sub>;<br>H<sub>2</sub>O(g)→H<sub>2</sub>O(l)△H=-Q<sub>3</sub><br>常温下,取体积比为4:1的甲烷和H<sub>2</sub>的混合气体112L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
- 已知:<br>2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)═2H<sub>2</sub>O(l)△H=-571.6kJ•mol<sup>-1</sup>;<br>CH<sub>4</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)═CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l)△H=-890kJ•mol<sup>-1</sup>.<br>现有H<sub>2</sub>与CH<sub>4</sub>的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO<sub>2</sub>和H<sub>2</sub>O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H<sub>2</sub>与CH<sub>4</sub>的物质的量之比是( )
- 已知:CH<sub>4</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)═CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l)△H=-Q<sub>1</sub>kJ/mol<br>2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)═2H<sub>2</sub>O(g)△H=-Q<sub>2</sub>kJ/mol<br>2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)═2H<sub>2</sub>O(l)△H=-Q<sub>3</sub>kJ/mol<br>常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )kJ.