问题详情：

现有常温下0.1mol·L^-¹NH₄Cl溶液,

(1)你认为该溶液呈__性,原因是(用离子方程式表示):___。
(2)该溶液中离子浓度大小顺序为:__。
(3)用pH试纸测定NH₄Cl溶液的pH,其正确的操作是___。

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题目解析：

（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显弱酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值。

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