试题分析:
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,说明含有能生成白色沉淀的物质,白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙;
(2)向
(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀;所以白色粉末中一定含有K2CO3
(3)取少量
(2)的溶液商入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.证明含有氯离子,混合物中一定含有氯化钙,说明一定含有CaCl2;是否含有Ba(NO3)2需要进一步实验验证。所以可能含有Ba(NO3)2。
以上为百科题库网整理的关于"有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>、CaCl<sub>2</sub>、K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,现做以下实验:<br>①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;<br>②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;<br>③取少量②的溶液滴入AgNO<sub>3</sub>溶液,有白色沉淀生成."试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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