在732K时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的rGm为-20.8kJ.mol-1,rHm为154kJ2mol-1,则反应的rSm为:

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以下计算保留两位小数（除K），取0摄氏度=273.15K。
ΔH(NH4Cl, 1000K) = -313.82+ 0.14068*(1000-18-273.15) = -214.10kJ/mol
ΔH(NH3, 1000K) = -46.06 + 0.04727*(1000-18-273.15) = -12.55kJ/mol
ΔH(HCl, 1000K) = -92.37 + 0.03036*(1000-18-273.15) = -70.85kJ/mol
s(NH4Cl, 1000K) = ∫CpdT/T = 303.40J/(K*mol)
同理 s(NH3, 1000K) = 249.93J/(K*mol), s(HCl, 1000K) = 223.74J/(K*mol)
于是ΔG = ΔH - TΔS = 130.70kJ/mol - 170.27kJ/mol = -39.57kJ/mol
于是K = e^(-ΔG/RT) = 116.7 (R取8.314）已经在合理误差范围内了。

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