有一固体混合物,可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了如下实验:

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试题分析：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液，则一定不存在CuSO4；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解，这说明白色沉淀是碳酸钡，因此一定不存在Na2SO4，一定存在Na2CO3，所以CaCl2一定不存在。其中氯化钠不能确定，因此混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有NaCl。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在
（1）溶液中加稀HNO3、AgNO3溶液的方法来检验。

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