常温下,甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成,乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液混合而成。下列判断错误的是( )

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分析：稀释会促进弱电解质的电离，而．A、要考虑稀释对弱电解质的影响及溶液PH的变化；B、同离子效应会抑制弱电解质的电离；C、根据原子守恒分析；D、既要考虑加入碱会抑制一水合氨的电离，又要考虑加入碱与铵根离子的反应．解：A、对强电解质，稀释10倍，PH变化1，而对弱电解质，稀释10倍，PH变化小于1，稀释2倍，pH变化更小，故A正确；B、氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入氯化铵，增加了铵根离子浓度，抑制了一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减少，PH变小．故B正确；C、由原子守恒可知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），故C错误；D、甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后，都抑制了一水合氨的电离，但乙中铵根离子会和氢氧化钠反应，所以PH变小，故D正确；故选C．

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