有人设计出利用CH₄和O₂的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧,则下列说法不正确的是 ( )
①在标准状况下,每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液PH不断升高

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试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以甲烷在负极通入，电极反应式是CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O。5.6L甲烷在标准状况下的物质的量是0.25mol，反应中转移0.25mol×8＝2mol电子，①②正确，③不正确；该反应的总方程式是CH4＋O2＋2OH－＝CO32－＋2H2O，即电池放电后，溶液PH不断降低，④不正确，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

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