取物质的量浓度相等的NaOH和H₂SO₄溶液,以4:1体积比相混合,所得溶液中的c(OH^-)为0.01mol/L,则原溶液的浓度为( )

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令溶液的浓度为cmol/L，NaOH和H2SO4溶液体积分别为4L、1L，
则氢氧化钠的物质的量为cmol/L×4L=4cmol，
硫酸的物质的量为cmol/L×1L=cmol，
氢氧化钠有剩余，硫酸完全反应，则
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2cmol  cmol
故剩余的氢氧化钠为4cmol-2cmol=2cmol
故剩余氢氧根的物质的量也是2cmol
故2cmol=0.01mol/L×（4L+1L）
解得c=0.025
即NaOH和H2SO4溶液为0.025mol/L
故选C

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