A.氯水中只有一部分氯气反应,故c反应(Cl2)=
1
2 [c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)],故A错误;
B.根据Cl2+H2O?HClO+H++Cl-,HCl完全电离,而HClO部分电离,可知正确的顺序c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),故B错误;
C.等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH-)>c(H+),再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)>c(CH3COO-),故C错误;
D.Na2CO3溶液中,钠离子浓度最大,因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,显碱性,溶液中氢离子来源于水的电离,且电离程度较小,故离子浓度为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故D正确;
故答案为D.
以上为百科题库网整理的关于"下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_m6087b0cf82fd2.html
相关题目推荐