试题分析:已知S2-+Br2=S↓+2Br-,氧化性Br2>S,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,氧化性Cl2>Br2,因此氧化性Cl2>Br2>S。在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl2,首先氧化Na2S,过量的氯气再氧化NaBr。A.根据上述分析,S2-+Cl2=S↓+2Cl-,正确;B.等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中,S2-与Br-物质的量之比为1:1,错误;C.根据上述分析,2S2-+2Br-+3Cl2=2S↓+Br2+6Cl-表示Na2S完全被氧化,NaBr部分被氧化,正确;D.根据上述分析,3S2-+2Br-+4Cl2=3S↓+Br2+8Cl-表示Na2S完全被氧化,NaBr部分被氧化,正确;故选B。
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