向含1 mol Na₂CO₃的溶液中,通入0.5 mol Cl₂,得到含有NaClO的溶液,有关该溶液 的说法中,正确的是

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试题分析：含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，发生反应：H2O + Cl2 + 2Na2CO3 = NaCl + NaClO + 2NaHCO3。A、反应后溶液的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3，故A正确；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子可以发生水解反应，但是氯化钠不会水解，所以c（Cl-）＞c（ClO-），故B错误；C、在碳酸钠中存在物料守恒：c（Na + ） = 2[c（CO32-） + c（HCO3-） + c（H2CO3）]，但是该溶液中还存在氯化钠、次氯酸钠，故C错误；D、根据电荷守恒：c（H + ） + c（Na + ） = c（OH-） + c（Cl-） + c（ClO-） + 2c（CO32-） + c（HCO3-），故D错误；故选A。

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