有Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述中,不正确的是

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Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3-的强氧化性无法比．Fe2+作还原剂，NO3-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A、根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，故A正确；B、根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；该反应中氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故B正确；C、氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，则0.5mol NO3－参加还原反应，转移电子4mol，故C不正确；D、原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应．故D正确，答案选C。

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