有一包固体可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种,现对其进行如下实验:
①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解形成无色透明溶液;
②取少量上述溶液,加过量稀硫酸,有气泡产生;
③取②所得溶液少量,滴加BaCl₂溶液,产生白色沉淀。分析以上实验现象,对原固体组成的推断正确的是

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第一根据有沉淀知可能是氢氧化铜或铜或二者皆有，根据进一步加酸得到蓝色溶液知肯定有氢氧化铜又还有沉淀所以肯定还有铜，有气体所以定有碳酸钠，有碳酸钠沉淀C就还可能还含有碳酸钙由于之后没提到加酸有气体所以排除这一可能所以也就没有氯化钙，气体D是二氧化碳，CO2，G是铜，F一定有氯化铜，Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,溶液B中可能有氢氧化钠

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