ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是
A.NaClO3 是氧化剂
B.每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2
C.NaClO3 发生氧化反应
D.Na2SO4是还原产物
B.每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2
C.NaClO3 发生氧化反应
D.Na2SO4是还原产物
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化学
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A．氯元素得电子化合价降低，则NaClO3是氧化剂，故A正确；B．由2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O可知，每消耗1mol Na2SO3 则生成2molCO2气体，在标准状况下的体积为44.8L ClO2，题中未指明气体的状态，故B错误；C．氯元素得电子化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．硫元素得电子化合价升高，则Na2SO4是氧化产物，故D错误；故答案为A。
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