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25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.0.1mol•L^﹣^lNaHC₂O₄溶液(pH=5.5):c(Na⁺)>c( HC₂O₄^﹣)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄²^﹣ )
B.0.1mol•L^﹣¹NaHS 溶液:C(OH^﹣)+c(S²^﹣)=c( H⁺)+c(H²S)
C.0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH 溶液和 0.lmol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^﹣)>c(H⁺)>c( OH^﹣)
D.0.1mol•L^﹣^lNH₄HSO₄ 溶液中滴加 0.1mol•L^﹣¹NaOH 溶液至中性:c(Na⁺ )>c(SO₄²^﹣ )>c(NH₄⁺ )>c(OH^﹣)=c(H⁺)

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题目解析：

解：A.0.1mol•L﹣lNaHC2O4溶液（pH=5.5）溶液中HC2O4﹣电离大于水解，c（Na+）＞c（ HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣ ）＞c（H2C2O4），故A错误；B.0.1mol•L﹣1NaHS 溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），物料守恒，c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣），代入计算得到：C（OH﹣）+c（S2﹣）=c（ H+）+c（H2S），故B正确；C. 0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液和 0．lmol•L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合，醋酸电离大于醋酸根离子水解，溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（ OH﹣），故C错误；D．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO 4和Na2SO 4 ，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；故选BD．

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