把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为x，则M+H2SO4═MSO4+H2↑x 25.60g 0.21gx2=5.6g0.21g解得X═53.3即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3由于铁的相对原子质量大于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3且一定能够和酸反应得到氢气A中锌的相对原子质量为65，故A错误B中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故B正确C中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故C错误D中铅的相对原子质量为207，故D错误故选B
以上为百科题库网整理的关于"5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H<sub>2</sub>则原铁片中含有的金属杂质为( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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