在2mol•L^-1的硫酸和2mol•L^-1的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为( )

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铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为0.02mol硫酸中含0.04mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.061molH+，0.96g铜的物质的量为0.96g
64g/mol=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol标准状况下的体积为0.224L=224ml；
故选D

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