已知某温度下,Ka(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^-1、Ka(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^-1、Ka(CH₃COOH)= 1.8×10^-5
mol·L^-1、Ka(HNO₂)= 6.4×10^-6 mol·L^-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L^-1的下列溶液中,pH最小的是

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7.1×10-4＞6.8×10-4＞1.7×10-5＞6.2×10-10，故Ka（HNO2）＞Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），故酸性：HNO2＞HF＞CH3COOH＞HCN，酸的酸性越弱，对应离子的水解能力越强，故水解能力：CN-＞CH3COO-＞F-＞NO2-，酸根离子水解使溶液呈碱性，故水解能力越强，溶液碱性越强，pH越大，故pH由大到小的顺序是：NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2，故选：D．

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