在Al与稀H₂SO₄的反应中,已知10s末H₂SO₄的浓度减少了0.6mol·L^-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成Al₂(SO₄)₃的平均反应速率为( )

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试题分析：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，则v(H2SO4)= 0.6mol·L-1÷0.6mol/L， 10s=0.06mol/（L．s），发生反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑，反应速率之比等于化学计量数之比，则v[Al2(SO4)3]= 1/3 v(H2SO4)=1/3×0.06mol/（L·s）=0.02mol/（L·s），选项A正确。

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