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Ⅰ、按要求书写下列离子方程式:

(1)向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀:
(2)向稀硝酸中加入过量铁粉:
(3)NH₄HSO₃与NaOH等物质的量反应:
(4)向NaOH溶液中通入过量SO₂气体:
Ⅱ、已知:2Fe+3Br₂=2FeBr₃,Fe²⁺的还原性大于Br^-。现有16.8g铁和0.3molBr₂反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl₂。
(1)当a=0.15时,发生反应的离子方程式为
(2)当a=0.45时,发生反应的离子方程式为
(3)若溶液中Br^-有一半被氧化时,c(Br^-) :c(Cl^-) :c(Fe³⁺)=

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题目解析：

试题分析：Ⅰ、
（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O；
（2）向稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁：3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应，只有HSO3-与OH-反应，HSO3-+OH-=SO32-+H2O；
（4）向NaOH溶液中通入过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，OH-+SO2=HSO3-；Ⅱ、16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液中含有0.3mol FeBr2。Fe2+的还原性大于Br－，通入氯气先氧化Fe2+；
（1）当a = 0.15时，氯气恰好把亚铁离子氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）当a = 0.45时，Fe2+、 Br－完全被氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
（3）若溶液中Br－有一半被氧化时，0.3mol Fe2+氧化为0.3mol Fe3+，生成0.3mol Cl－，0.3mol Br－+氧化为Br2，生成0.3mol Cl－；c(Br－) :c(Cl－) :c(Fe3+)=0.3:0.6:0.3=1:2:1。

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