试题分析:溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-),HA与BOH混合后溶液中电荷守恒式为c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),B正确。因温度未知,pH=7的溶液不一定呈中性,A错误;若a=b,HA为强酸、BOH为强碱或HA为弱酸、BOH为弱碱且二者电离常数相同,溶液呈中性,C错误;常温下,甲基橙显橙色的溶液3.1 以上为百科题库网整理的关于"t℃时,水的离子积为K<sub>w</sub>,该温度下将<i>a</i> mol·L<sup>-1</sup>一元酸HA与<i>b</i> mol·L<sup>-1</sup>一元碱BOH等体积混合,混合液一定呈中性的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。 转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_p6087844e8bbae.html
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