下列各组数据中,其比值为2:1的是( )

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A、弱酸的电离程度规律越稀越电离，相同温度下，0.2mol•L-1乙酸溶液的电离程度不如0.1mol•L-1乙酸溶液的电离程度大，所以两溶液中c（H+）之比小于21，故A错误；B、pH=7的溶液中，溶液显中性，则溶液中的氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒c（H+）+c（NH+4）=2c（SO2-4）+c（OH-），所以c（NH+4）c（SO2-4）=21，故B正确；C、Na2CO3溶液中，碳酸根是弱离子，在溶液中会水解，所以c（Na+）c（CO2-3）＞21，故C错误；D、pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，所以与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c[Ba（OH）2]c（KOH）=12，故D错误故选B

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