试题分析:A.25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =C(Mg2+)·C(OH-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=5.6×10-12; MgF2的溶度积常数Ksp = C(Mg2+)·C(F-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=7.4×10-11.所以镁离子的浓度后者大。B.由于在溶液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(沉淀) Mg2++2OH-,当向溶液中加入NH4Cl固体时,铵根离子消耗了氢氧根离子,减小生成物的浓度,平衡向正向移动,导致镁离子浓度增大。正确。C.25℃时,。Mg(OH)2固体溶度积常数Ksp只与温度有关,而与其它条件无关。错误。D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,由于溶液中F-离子、Mg2+浓度都比较大,C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度积常数,产生难溶解MgF2。。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡,会使一部分Mg(OH)2转化MgF2沉淀。最终得到是是Mg(OH)2和MgF2混合物。错误。
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