向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现血红色,由此得出的下列结论错误的是( )
A.Fe3+的氧化性比氯的氧化性强
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物
D.Fe2+被氯氧化成Fe3+
B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物
D.Fe2+被氯氧化成Fe3+
所属分类：
化学
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A、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性弱，故A错误；
B、只有三价铁遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故B正确；
C、只有三价铁遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故C正确
D、氯气具有氧化性，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，故D正确；
故选A
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