解:A、XeF2中Xe的化合价的绝对值2+其最外层电子数8=10,所以该化合物中Xe未达到8电子结构,故A错误;
B、XeF6分子中F是化合价是-1价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0,所以Xe的化合价为+6价,故B正确;
C、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,该反应中,生成氙气的XeF4作氧化剂,生成XeO3的氙气作还原剂,生成氧气的水作还原剂,所以该反应中
4XeF4(氧化剂)+2XeF4(还原剂)+6H2O(还原剂)+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:(2+6)=1:2,故C正确;
D、由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知,每生成4molXe,转移电子为4mol×(4-0)=16mol,故D错误。
故选:BC.
以上为百科题库网整理的关于"F<sub>2</sub>和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF<sub>2</sub>、XeF<sub>4</sub>和XeF<sub>6</sub>三种化合物.如XeF<sub>4</sub>与水可发生如下反应:6XeF<sub>4</sub>+12H<sub>2</sub>O═2XeO<sub>3</sub>+4Xe↑+24HF+3O<sub>2</sub>↑.下列判断中正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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